Energie chimique

lundi 22 décembre 2014, par Emmanuelle Ruelle.

QCM sur le fonctionnement d’une pile électrochimique et les énergies mises en jeu.

PILE ELECTROCHIMIQUE ET ENERGIE CHIMIQUE

Cocher la ou les réponses exactes.

Quand on mélange de la poudre de zinc à une solution de sulfate de cuivre, la solution devient rouge.
1. Vrai
2. Faux
Quand on mélange de la poudre de zinc à une solution de sulfate de cuivre, le zinc se recouvre d'une pellicule rouge.
1. Vrai
2. Faux
Quand on mélange de la poudre de zinc à une solution de sulfate de cuivre, du zinc disparaît.
1. Vrai
2. Faux
Quand on mélange de la poudre de zinc à une solution de sulfate de cuivre, la température diminue.
1. Vrai
2. Faux
Quand on mélange de la poudre de zinc à une solution de sulfate de cuivre, des ions cuivre disparaissent.
1. Vrai
2. Faux
Lorque l'on verse dans une solution de sulfate de cuivre de la poudre de zinc, la couleur de la solution de sulfate de cuivre :
1. s'accentue
2. s'estompe
La conversion de l'énergie chimique des réactifs en énergie électrique du milieu réactionnel explique :
1. l'échauffement du milieu réactionnel
2. le refroidissement du milieu réactionnel
Quel est parmi les schémas ci-dessous, celui qui ne comporte pas d'erreur ?
Une pile s'arrête de fonctionner lorsque :
1. l'un des réactifs est entièrement consommé
2. elle chauffe
3. elle est fatiguée
L'énergie chimique d'une pile :
1. disparaît
2. est convertie
3. augmente
Les réactifs d'une pile contiennent de l'énergie :
1. électrique
2. chimique
3. thermique

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