DISSOLUTION, SOLVATATION & EXTRACTION
Première S
Cocher la ou les réponses exactes.
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
Une solution contenant des ions est:- toujours colorée
- électriquement neutre
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
Les solutions électrolytiques ne conduisent pas le courant :- Vrai
- Faux
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
Le soluté d’une solution aqueuse électrolytique est forcément un solide ionique- Vrai
- Faux
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
Les porteurs de charges dans les solutions électrolytiques sont les électrons- Vrai
- Faux
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
L'eau est un solvant- polaire
- apolaire
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
Le tétraclorométhane est un solvant
- polaire
- apolaire
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
L'atome de chlore est beaucoup plus électronégatif que l'atome d'hydrogène. La molécule de chlorure d'hydrogène HCl est donc- chargée
- polaire
- apolaire
- POLARITÉ D’UN SOLVANT ET SOLUTION ÉLECTROLYTIQUE
Une molécule polyatomique (constituée de plus de 2 atomes) présentant des atomes d'électronégativités différentes- est forcément polaire
- est forcément apolaire
- peut être apolaire
- DISSOLUTION D’UN SOLIDE IONIQUE DANS UN SOLVANT POLAIRE
Lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, les ions:- se détruisent
- sont hydratés
- DISSOLUTION D’UN SOLIDE IONIQUE DANS UN SOLVANT POLAIRE
L'ion hydraté ci-dessous est:
- un anion
- un cation
- DISSOLUTION D’UN COMPOSÉ MOLÉCULAIRE DANS UN SOLVANT
L'éthanol est un composé moléculaire polaire- soluble dans l'eau
- insoluble dans l'eau
- soluble dans un sovant apolaire
- DISSOLUTION D’UN COMPOSÉMOLÉCULAIRE DANS UN SOLVANT
La formule semi-développée de la molécule d'hexane est :
.
L'hexane est:- soluble dans l'eau
- insoluble dans l'eau
- ÉQUATION DE DISSOLUTION
L'équation de dissolution du nitrate de cuivre de formule:
-
- ÉQUATION DE DISSOLUTION
L'équation de dissolution du sulfate d'ammonium de formule:
-
- FORMULE STATISTIQUE
* Un solide ionique est constitué du cation aluminium de formule
et de l’anion sulfate de formule 
.
La formule statistique du solide ionique est : -
- FORMULE STATISTIQUE
La molécule polaire de sulfate d’hydrogène est constitué du cation hydrogène de formule
et de l'ion sulfate de formule 
.
La formule de ce composé est: -
- CONCENTRATIONS
Les questions 17,18,19 et 20 ne sont pas indépendantes
L'équation de dissolution du chlorure de cuivre (II)
dans l'eau s'écrit: -
- SUITE DE LA QUESTION 17
Une solution aqueuse de chlorure de cuivre(II):- contient deux fois plus d'ions cuivre (II) que d'ions chlorure
- contient deux fois plus d'ions chlorure que d'ions cuivre (II)
- SUITE DE LA QUESTION 17
La concentration molaire de la solution précédente en soluté apporté est de 0,40 mol/L.
La concentration molaire effective des ions chlorure en solution est: -
- SUITE DE LA QUESTION 17
Pour une solution de chlorure de cuivre (II), la relation entre les concentrations molaires effectives des ions en solution est : -
- CONCENTRATIONS
On prépare un volume V=100mL d'une solution aqueuse de chlorure de sodium par dissolution d'une quantité de matière n=0,10 mol de chlorure de sodium solide (
).
Alors -
- CONCENTRATIONS
Dans une solution aqueuse ionique contenant exclusivement des ions fer (III)
et des ions chlorure 
, il y a:- autant d'ions chlorure que d'ions fer (III)
- trois fois plus d'ions chlorure que d'ions fer(III)
- trois fois plus d'ions fer(III) que d'ions chlorure
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